Mekkora az atomtömeg?
A kémia szerint az atom tömegét atomtömegnek nevezzük, amely a protonok és a neutronok össztömegéből áll.
Az atomtömeg különbözik az atomtömegtől, a relatív atomtömegtől, az atomszámtól és a tömegszámtól vagy a tömegszámtól.
Az atomtömeg az elemek periódusos rendszerében látható. Nézzük meg a példák azután.
Az elemek atomtömegének ábrázolása a periódusos rendszerben. 
Oxigén, alumínium és szén atomtömege a periódusos rendszerben.
Atomtömeg-egységek
Az atomtömeg mértékegysége „amu” néven ismert, amely az „atomtömeg-egységek” rövidítése. Más néven "u", amely összefoglalja az "egységes atomi tömegegységeket", és "Da" néven, amely a "Dalton" -ot jelenti.
Ezt az egységet úgy definiáljuk, mint egy 1/12 részt, amelynek 12 szénatomja van (C-12). Így 1 amu megfelel 1,66053904 x 10-nek24 gramm.
Például, különösen a 12 szénatom (C-12) 12 atomtömegegységgel rendelkezik (u = 12).
Atomsúly
A atomtömeg egy elem összes izotópjának atomtömegének átlagaként határozható meg.
PéldáulA szénatom atomtömege, amelyet a szén különböző izotópjai, például a C-12 és a C-14 közötti átlagból számolunk, 12,0107.
Atomszám
A atomszám annak a protonnak a számának felel meg, amelyet egy elem egyes atomjai tartalmaznak. Ezt a Z betű képviseli. Példáula szénatom (C) atomszáma 6 (Z = 6).
Tömegszám
A tömegszám vagy tömegszám az atom magjában lévő protonok és neutronok teljes számára utal.
Relatív atomtömeg
Ha egy elem atomtömegét akarja kiszámítani, és nem csak atomot, akkor relatív atomtömegről beszélünk, és azt "Ar" kezdőbetűvel ábrázoljuk. Lássuk.
Az elemek a természetben különböző módon találhatók meg, ami kémiai értelemben azt jelenti, hogy több izotópból állhatnak.
Izotópokról beszélünk, amelyek különböző neutronszámú, ugyanakkora protonszámú atomokra utalnak. Ezért az egyes izotópok tömege eltérő. Így a relatív atomtömeg megfelel az egyes elemek izotópjainak tömegének átlagának.
