Mi a kémiai koncentráció:
Kémiai koncentráció meghatározza az oldott anyag és az oldószer arányát egy kémiai oldatban.
A kémiai koncentráció az a mennyiség, amelyben az oldódó (oldott) anyagok viszonyulnak az oldó anyaghoz vagy az anyagokkal (oldószer). Ebben az értelemben az oldott anyag mennyisége mindig kevesebb lesz, mint az oldószer, hogy oldatnak lehessen tekinteni.
Kémiai oldat elkészítéséhez meg kell számítani az oldott anyag és az oldószer mérését, amely meghatározza az oldat koncentrációját és az oldat típusát.
- Kémiai oldat
- Koncentráció
Az oldatok koncentrációit molaritással, molalitással vagy mol frakcióval fejezzük ki.
Kémiai koncentráció mérések
A kémiai oldatok koncentrációjának mérését fizikai egységek és kémiai koncentrációs egységek határozzák meg:
A fizikai egységek azok, amelyek meghatározzák az oldott anyag és az oldószer arányát tömegben, térfogatban vagy annak részeiben.
A kémiai egységek viszont meghatározzák az oldat koncentrációját molban vagy kémiai ekvivalensben, amelyet az oldószer jelent.
Az oldatok koncentrációjának fizikai mértékegységei
Az oldatok koncentrációjának fizikai mértékegységei kifejezik az oldott anyag tömegében, térfogatában vagy részeiben az oldószer mennyiségéhez viszonyított arányát. A tömeg- vagy tömegszázalék, vagyis az ezekben a mérésekben kifejezett koncentrációjának kiszámítására szolgáló gyakorlatok, az oldott anyag méréseit elosztjuk az oldószerrel, majd megszorozzuk 100-mal.
A kémiai koncentrációk fizikai mérései és képleteik a következők:
Súly a súly felett
A tömeg fölötti tömeg (tömeg / tömeg%), vagy a tömeg fölötti tömeg (m / m) kifejezi az oldott anyag tömegének vagy tömegének százalékos arányát az oldat tömegéhez vagy tömegéhez viszonyítva:
Hangerő a köteten
A térfogat térfogat (térfogat%) az oldott anyag térfogatának arányát mutatja az oldat teljes térfogatában:
Súly a térfogat felett
A térfogat fölötti tömeg (tömeg / térfogat%) az oldott anyag tömegét jelenti az oldat térfogatához viszonyítva:
Milliós részek
Millió rész (ppm) az oldott anyag milligrammját számítja kilogramm oldatban:
Az oldatok koncentrációjának kémiai mértékegységei
Az oldat koncentrációjának kémiai egységei kiszámítják az oldószer móljainak vagy kémiai ekvivalenseinek számát egy oldószerben. A kémiai koncentráció mérések és azok megfelelő képletei a következők:
Molaritás (g / L)
A molaritás az oldott anyag moljainak száma liter oldatban. A mól számos szénatom, amelyet Avogadro konstansban fejezünk ki. Egy elem móljának vagy moláris tömegének meghatározásához egyszerűen keresse fel a periódusos táblázatot. Az elem kémiai szimbóluma alatti szám, és atomtömegként is ismert.
Az oldat molaritásának kiszámításához a következő képletet kell használni:
Az oldott anyag moljainak számának meghatározásához az oldott anyag tömegét a következő képlettel kell kiszámítani:
Ebben az esetben a moláris tömeget úgy számoljuk ki, hogy az egyes elemek atomtömegét megszorozzuk a képletben feltüntetett atomok számával, majd hozzáadjuk az egyes elemek eredményét.
Például 100 g ammónia (NH3) oldott anyag moláris tömegének kiszámításához először meghatározzuk az ammónia moláris tömegét úgy, hogy a három hidrogénatomhoz (3 * 14,01) hozzáadjuk a nitrogénatom tömegét (1,008), így 43,038 g / mol. Ezután osszuk el a grammokat a moláris tömeggel: 100 / 43,038 = 2,323 mol 100 gramm ammóniában.
Molalitás
Meghatározott molaritású koncentrációjú oldatok előállításához a következő képletet alkalmazzuk:
Az oldott anyag moljának kiszámításához meg kell keresni a periódusos rendszer minden egyes kémiai elem alatt található atomtömegét vagy moláris tömegét.
Normalitás (N)
A normalitás a kémiai egyenértékek (EQ) száma egy gramm oldott anyagban, egy liter oldatban. A kémiai ekvivalens az az anyagmennyiség, amely egy mól termék előállítására reagál.
A normalitást normál koncentrációnak is nevezik, és a következő képlettel számítják ki:
Az oldott anyag kémiai egyenértékének (EQ) kiszámításához figyelembe kell venni, hogy az oldott anyag sav vagy hidroxid (OH), valamint a következő képletek használatát a megfelelő oldott anyag szerint:
