Mi az ionizáció:
Az ionizáció a kémiai és fizikai átalakulási folyamat, amelynek során ionok képződnek.
Az ionok olyan atomok vagy molekulák, amelyek elektromos töltést tartalmaznak az elektronok hiánya vagy feleslege miatt egy semleges atomhoz vagy molekulához.
Az ionizáció összefügg az elektrolitikus disszociációval is, amely jelenség révén ionok is keletkeznek.
Azokat a vegyi anyagokat, amelyeknek több elektronja van, mint a semleges atom vagy molekula, anionnak nevezzük, és nettó töltése negatív. Ellenkező esetben, ha kevesebb elektronja van, kationnak nevezik, és nettó töltése pozitív.
A pozitív és negatív ionok egyaránt megtalálhatók a természetben és a szintetikus anyagokban, az elektromos berendezésekben, a ruházatban.
A pozitív töltésű ionok Ők felelősek a statikus töltés átadásáért, ez az az áramütés, amely akkor érezhető, amikor megérintünk egy fém tárgyat, sőt egy másik személyt is.
A felesleges pozitív ionok negatív hatással vannak az emberre, a növényzetre és az állatokra.
Másrészről, negatív ionok ellenkező hatást váltanak ki: kikapcsolódást és jólétet eredményeznek. Például a vízesésekben és azok sokkjában negatív ionok keletkeznek, amelyek a levegőben szabadon lélegezhetnek és kihasználhatják előnyeiket.
Az ionizáció lehet kémiai és fizikai. A kémiai ionizáció Különböző módon fejlődhet, ideértve a reagáló elemek elektronegativitásának erős különbségét vagy az elektrontranszfer révén, például amikor a klór nátriummal reagál és nátrium-klorid képződik.
A fizikai ionizáció a semleges molekulát alkotó elektronok elkülönítéséből áll, energiát szolgáltatva például röntgensugarakon, gammasugarakon vagy ultraibolya fényeken keresztül.
- Mi az ion?
- Ionoszféra.
Ionizációs energia
Az ionizációs energia vagy az ionizációs potenciál a energiamennyiség, amelyet egy semleges, gáznemű atomhoz táplálunk, és alapállapotban, a leggyengébb visszatartott elektron eltávolítása és gáznemű monopozitív kationtá alakítása céljából.
Az ionizációs energiát arra használják, hogy egy számítást kapjanak, amellyel az elektronikus átmenetek mérhetők.
Ezért arra a minimális energiára vonatkozik, amelyre szükség van egy elektron eltávolításához egy atomból vagy molekulából, így nincs kölcsönhatás az ion és az elektron között.
Az ionizált energia fokozatosan fejlődik, ahogy az elektronok bizonyos sorrendben kijönnek. Elsőként a valens elektronok jönnek ki, amelyek a magon kívül vannak a legkülsőbbek, majd a legbelső szintek elektronjai következnek, módosítva az egyes fázisokban felhasználandó energiát.
Az ionizációs energia a következőképpen mérhető:
- Elektronvolt atomonként (eV / atom)
- Kilokalória / mol (kcal / mol)
- Kilojoule / mol (KJ / mol)
- Az ionizációs potenciál az a potenciál voltban (V), amely az elektron beindításához szükséges.
Ionizációs állandó
Az ionizációs állandó sav disszociációs állandó néven is ismert, és arra az egyensúlyra utal, amely a gyengébb bázis közötti disszociációs reakciónak felel meg.
Érdemes megemlíteni, hogy a disszociáció kifejezés a kémiában azt az eljárást jelenti, amelynek során a legkisebb molekulák, ionok vagy gyökök elválnak a molekuláktól vagy sóktól.
Vízionizáció
A tiszta víz rossz áramvezető, mert keveset ionizál. Vagyis a víz tiszta állapotában gyenge elektrolit, amely alacsony egyensúlyban disszociál hidronium vagy hidrogén H ionokká.3VAGY+ és hidroxid-OH-.
Ezt az eredményt a víz iontermékének nevezzük, és annak jelentősége abban rejlik, hogy megalkotjuk azt a bázist, amelyen a pH-skála létrejön, amellyel egy folyékony oldat savasságát vagy lúgosságát, azaz ionkoncentrációját mérjük.
