Szervetlen vegyületek: mik azok, jellemzők, osztályozás és példák

Mik azok a szervetlen vegyületek

Szervetlen vegyületek (vagy szervetlen molekulák) azok, amelyek a periódusos rendszer fém és nemfém elemek kombinációjával jönnek létre. Általában nincs szén-dioxidjuk, és ha van, akkor ez nem fő elem.

Ezt a nevet azért kapják, mert nincs biológiai eredetük. Vagyis ezek inert anyagok, amelyek általában a földkéregből származnak. Természetes jelenségekből is előállíthatók.

Szervetlen vegyületek képződhetnek fém- és nemfém elemekből ionkötések révén. Ez a típusú kötés az elektronok fémekből nem fémekbe történő átvitelével következik be. Végül kovalens kötésekkel alakulhatnak ki, amelyek csak nemfém elemek között jönnek létre. Ezek az elektronok átvitele helyett megosztják őket.

Bár a fém- és nemfém elemek összessége mondható el a periódusos rendszer legnagyobb részének, a szervetlen vegyületek száma meghaladja a szerves vegyületek számát.

Néhány példa a szervetlen vegyületekre a mindennapi életben a víz (H₂VAGY); só (nátrium-klorid, NaCl); mész (oxokalcium vagy kalcium-oxid, CaO); ammónia (NH₃); szén-dioxid (CO₂) és nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO₃).

A szerves vegyületek a szervetlen kémia tárgyát képezik.

Szervetlen vegyületek jellemzői

A szervetlen vegyületek nagyon változatosak egymás között. Fajtájukon belül vannak bizonyos jellemzők, amelyek megkülönböztetik őket a szerves vegyületektől.

• Ezek a periódusos rendszer fém és nemfém elemeinek kombinációjából származnak.
• Szinte mindig ionos kötések alkotják őket.
• Nem mutatnak be összefűzést, vagyis kapcsolataik nem alkotnak láncot.
• Néhány szervetlen vegyület kovalens kötésekkel képződhet, például ammónia, víz és szén-dioxid.
• Nem mutatnak izomerizmust, vagyis az atomok minden kombinációja egyetlen vegyületet eredményez.
• Általános szabály, hogy nem éghetőek.

Szervetlen vegyületek tulajdonságai

A szervetlen vegyületek tulajdonságai bizonyos tényezőkkel szembeni viselkedésükre utalnak. A legismertebb tulajdonságok:

• Magas olvadáspont és forráspont: Kötéseik jellemzői miatt a szerves vegyületek olvadáspontja és forráspontja sokkal magasabb, mint a szerves vegyületeké.
• Kristályosodhatnak: Az ionjaik mobilitásának hiánya miatt egyes szervetlen vegyületek kristályosodhatnak. Például sók.
• Vízben való oldhatóság: A szervetlen vegyületek többsége általában vízben oldódik, bár van néhány kivétel.
• Jó hő- és villamosenergia-vezetés: Mivel ionizálódnak, vízben oldva jó elektromos vezetők. Jó hővezetők is.

Lásd még: Ionos kötés

Szervetlen vegyületek osztályozása

A szerves vegyületek típusainak osztályozása a funkcionális csoportok szerint a leggyakoribb.

Oxidok

Összegyűjti az oxigén és egy másik elem egyesülésével képződött vegyületeket. Bázikus és savas oxidokra vannak felosztva.

• Bázikus oxidok: ionos kötés révén egyesítik az oxigént egy fémmel. Például a magnézium-oxid (MgO), amelyet gyomor savcsökkentők előállítására használnak.
• Savas oxidok: kovalens kötések révén egyesítik az oxigént egy nemfémmel. Például szén-monoxid (CO).

Hidroxidok

Ezek azok, amelyeket a víz és bázikus oxidok kombinációja képez. Ezért szerkezetükben megmutatják az OH jelenlétét^-. Például nátrium-hidroxid (NaOH), amelyet textíliák, zsírkréták, festékek és papír gyártásához használnak.

Savak

A hidrogén és a nagy elektronegativitású elemek vagy csoportok kombinációjából származnak. Ezek a következőkre oszlanak:

• Hidridek: kombinálják a hidrogént egy nemfémmel. Képlete soha nem tartalmaz oxigént. Például sósav (HCl).
• Oxidok: a vizet savoxiddal egyesítik, így képletükben mindig oxigén és hidrogén van. Például kénsav (H2S04).

Kimész

Ezek azok, amelyek egy sav és egy bázis kombinálásával jönnek létre.

• Oxisal: kombinálják az oxinsavat és a hidroxidot. Ezért képlete mindig oxigént, fémet és nem fémet tartalmaz. Például nátrium-nitrát (NaNO₃).
• Haloid sók: Szerkezete egy nem fémből és egy fémből áll, és kialakulási folyamatában víz keletkezik. Például közönséges só, amelynek kémiai neve nátrium-klorid (NaCl).

Hidridek

Általában a periódusos rendszerben található bármely fém vagy nemfém elemmel hidrogénatomok által képviselt vegyületekre utal. Például nátrium-hidrid (NaH).

Szervetlen vegyületek példái

Ezután egy listát mutatunk be a mindennapi életben jelen lévő szervetlen vegyületek példáival, feltüntetve azok eredetét vagy legismertebb felhasználási módjaikat.

1. Kénsav (H₂SW₄), akkumulátor sav járművekhez.
2. Sósav (HCl), amelyet a gyomor emésztésre állít elő.
3. Víz (H₂O), amelyet élőlények hidratálásában, higiéniában, a mezőgazdasági iparban és egyebekben használnak.
4. Porosz kék hit₄(Fe (CN)₆)₃, színezőanyagként használják.
5. Nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO₃), felhasználja a főzésben, a takarításban és a gyógyszeriparban.
6. Kalcium-karbonát (CaCO₃), kezeli a gyomorégést.
7. Bárium-klorid (BaCl₂), a tűzijáték alkotóeleme.
8. Nátrium-klorid (NaCl), konyhasó.
9. Kén-dioxid (SO₂), a vulkánkitörésekből származó mérgező gáz.
10. Szén-dioxid (CO₂), légzéssel felszabaduló gáz.
11. Kalcium-foszfát Ca₃(PO₄)₂, a csontok alkotóeleme.
12. Nátrium-hidroxid (NaOH) vagy maró nátrium, a szappanok alkotóeleme.
13. Hidrogén-peroxid (H₂VAGY₂) hidrogén-peroxid, mikrobiális és oxidáló szerként.
14. Nátrium-monofluor-foszfát (Na₂PO₃F), a fogkrémek alkotóeleme.
15. Szén-monoxid (CO), mérgező gáz, amelyet szerves vegyületek elégetése okoz.
16. Magnézium-szulfát (MgSO₄), füge só néven ismert, gyulladáscsökkentő, hashajtó és hörgőtágító szerként használják.
17. Vas-szulfid (FeS₂), lítium elemekből áll.
18. Cink-oxid (ZnO), a különféle kozmetikumok összetevője.
19. Dinitrogén-oxid (N₂O) vagy nevetőgáz. Érzéstelenítő hatása van.
20. A kálium-jodid (KI) egyebek mellett a pajzsmirigy védelmezője a sugárzás ellen.

Érdekelheti:

• Kémiai nómenklatúra
• Szervetlen kémia

Szerves vegyületek és szervetlen vegyületek

A szerves és szervetlen vegyületek közötti fő különbség eredetükben van. Míg a szerves vegyületek biológiai eredetűek, a szervetlen vegyületek szinte mindig a földkéregből származnak, mint a víz. Néhány szerves vegyület azonban mesterségesen nyerhető laboratóriumokban, például szintetikus szálak vagy műanyagok.

Pontosan biológiai eredetük miatt a szerves molekulák sokkal többek, mint a szervetlen molekulák.

Különböznek a részt vevő elemek számában is. Szerves vegyületekben csak szén, amelynek jelenléte állandó, hidrogén, kén, oxigén, nitrogén és foszfor vesz részt. Ezzel szemben a szervetlen vegyületek egyesíthetik a periódusos rendszer összes fém- és nemfém elemét.

A szerves vegyületek általában kovalens kötésekkel, míg a szerves vegyületek szinte mindig ionos kötésekkel képződnek.

A szerves vegyületek tulajdonságai közé tartozik az éghetőség, aromás tulajdonságok, alacsony olvadás- és forráspontok, oldhatóság szerves oldószerekben és vízben, végül az izomeria (vagyis ugyanazon atomkombináció különböző molekulákat hozhat létre).

A szervetlen vegyületek tulajdonságai között felismerhetjük a jó hő- és villamosenergia-vezetést, a vízben való oldhatóságot, valamint a magas olvadás- és forráspontokat.

Ön is érdekelheti: Szerves vegyületek