Mi a rozsda:
A rozsda az fémes vagy nem fémes elem oxigénnel való egyesülésének keveréke például nitrogén-oxid, kalcium-oxid, ólom-oxid, többek között.
A rozsda kifejezés a vöröses réteg amely a vas és más fémek felszínén fordul elő az oxidáció következtében víz vagy nedvesség hatására.
Az oxid szobahőmérsékleten folyékony, szilárd vagy gáz halmazállapotban található meg. Az elemek többsége stabil kombinációkat hoz létre oxigénnel és másokkal Oxidációs állapot.
A fentiekre hivatkozva az az oxidot az oxigénatomok számától függően nevezik meg Jelenleg: 1 oxigénatomot monoxidnak, 2 oxigénatomot dioxidnak, 3 oxigénatomot trioxidnak nevezünk stb.
Az oxidot a vegyület sztöchiometriája szerint osztjuk meg; bináris oxid oxigénből és 1 elemből áll, vegyes oxid 2 különböző elem és oxigén alkotja.
Az oxid kifejezés a görög "sav" kifejezésből származik.
Bázikus oxid
Bázikus oxid Ez egy fémelem és oxigén kombinációjának összetett terméke. A bázikus oxidot bázikus anhidridekként is ismerjük, mivel a víz hozzáadásával bázikus hidroxidok keletkezhetnek.
A legkevesebb elektronegatív elem-oxid általában bázikus.
Sav-oxid
Sav-oxid Ez egy nemfém elem és oxigén keverékének bináris vegyi összetett terméke. Hasonlóképpen, a sav-oxid savanhidridként ismert, mivel víz hozzáadásakor oxisavat képez.
A legtöbb elektronegatív elem a savas oxid általában savas.
Amfoter oxid
Amfoter oxid Akkor jön létre, amikor egy amfoter elem beavatkozik a vegyületbe, vagyis az oxidok ugyanolyan savként vagy bázisként hatnak, mint ahogy reagálásra késztetik őket.
Az amfoter oxid semleges és stabil elektronegativitással rendelkezik.
Oxid redukció
Oxid-redukciós reakció ez azért van meghatározva, mert van egy elektrontranszfer, amelyben egy oxidálószer elektronokat nyer és csökkenti az oxidációs számát, egy redukálószer pedig elveszíti az elektronokat és növeli az oxidációs számát.
Továbbá, az oxidációs szám a kémiai elem töltése, vagyis tetszőleges értéknek felel meg, amelyet minden egyes kémiai elemnél megállapítanak, attól függően, hogy mekkora elektron mennyiséget nyer, veszít vagy konformál, ha egy vegyület felépül.
Szén-oxid
Szén-oxid Szén-dioxidként ismert, szagtalan, színtelen gáz, amelyet légzés, égés és néhány fermentáció során szabadít fel. A szén-oxid egy egyszerű vagy vegyes gyök keveréke 2 oxigénatommal.
A biológiai ciklus, ahol a széncsere zajlik, elsősorban az élőlények és a légkör légzésében zajlik a fotoszintézis során. A szén-oxid viszont szabályozza a föld felszínének globális felmelegedését, és az üvegházhatás révén hozzájárul ahhoz, hogy a föld biomassza számára elfogadható hőmérsékletű legyen.
A szén-oxidnak azonban különböző kereskedelmi, ipari és orvosi felhasználási területei vannak, például: oltóanyag, mivel megszünteti a tűz oxigénjét, pezsgést hoz bizonyos italokhoz, emellett tejtermékek felpezsdítésére is használható, talajműtrágyaként, hűtőfolyadékként. , kontrasztanyagként a radiológiában, szellőztető szerként a műtétekben, a keringési problémák kezelésében, többek között.
Dinitrogén-oxid
Dinitrogén-oxid Színtelen gáz, vízben kevéssé oldódik. A nitrogén-oxidok megjelölésével azonosítják az oxigén és a nitrogén kombinációjával képződő gáznemű kémiai vegyületek csoportját.
A dinitrogén-oxidnak narkotikus tulajdonságai vannak, ezért alkalmazzák a fogászat területén, valamint az élelmiszeriparban élelmiszer-előállításra. A dinitrogén-oxid, ha hagyományos motorokba vagy egyes rakétákba fecskendezik be, növeli azok teljesítményét, többek között.
Az egészségügyi területen a dinitrogén-oxid károsíthatja a légutakat és a tüdőt. A dinitrogén-oxid azonban jelentős hatással van a környezetre, mivel ez a gáz a savas esők és a globális felmelegedés egyik oka.
