Mi az Atomic Orbital:
Az atomi pálya az régió és energetikai tér, amely az atom körül van, és amelyben nagyobb a valószínűsége az elektron megtalálásának, amely hullámmozgásokat hajt végre.
Emlékeztetni kell arra, hogy az atomok protonokból és neutronokból, valamint elektronikus felhőből (magon kívüli zóna) épülnek fel, ahol nagyobb a valószínűsége annak, hogy az atom magja körül keringő elektronokat találnak, mivel ezek pályákat foglalnak el. amelyek az energia különböző szintjein vannak.
Ennélfogva az atomot diffúz felhőnek tekintik, de nagy elektronsűrűséggel, amelyben nagy százalékban található elektronok megtalálása és melyik régió meghatározása.
A pályák típusai
Az elektronok pontos helyzete nem határozható meg hullámmozgásaik miatt, amelyeket a Schrödinger-egyenleten keresztül tanulmányozunk három kvantumszám felhasználásával, amelyek lehetővé teszik a létező atompályák típusainak meghatározását.
Az "n" betű a fő kvantumszám, amely meghatározza az energiaszintet és a pálya méretét. Ábrázolva, n: 1, 2, 3.
Az "l" betű az energiaszinteket és a pálya típusát (s, p, d, f) jelöli. Ábrázolva, l: egész számok 0-tól n-1-ig.
Az "m" betű a mágneses kvantumszámra utal, amely a pálya térbeli orientációját jelzi. Ezt ábrázolja, m: a +1 és -1 közötti számok 0-t tartalmaznak.
Orbital s
A neve onnan ered Éles, ami azt jelenti, hogy „éles”. Ezt a pályát gömb alakú jellemzi. Az azt meghatározó másodlagos kvantumszám értéke l = 0. Mágneses kvantumszáma 0. Két elektron illeszkedik minden s pályára.
Orbital p
A neve onnan ered Fő. Két tengely mentén kinyúló lebenyből áll, és mindegyiknek ugyanaz az alakja és energiája, de eltérő a tájolása. Az azt meghatározó másodlagos kvantumszám értéke l = 1. Három olyan pályája van, amelyek mágneses kvantumszáma -1, 0, 1. A p pályán 6 elektron található.
Orbita d
A neve onnan ered Diffúz. Többféle forma jellemzi. Másodlagos kvantumszámának értéke l = 2, mágneses kvantumszáma pedig -2, -1, 0, 1 és 2. A pályáknak 5 típusa van, tehát 10 elektronja van.
Orbital f
A neve onnan ered Alapvető. Ennek a pályának többlépcsős alakja van. Másodlagos kvantumszámának értéke l = 3. Az f pályáknak hét típusa van, tehát 14 elektronja van.
- Atom.
- Kovalens kötés
