Az ionos kötés: mi ez, jellemzői, tulajdonságai és példái

Mi az ionos kötés

Az ionos kötés (más néven elektrovalens kötés) egyfajta kémiai kötés, amely akkor fordul elő, amikor az egyik atom elektronot ad a másiknak, hogy mindkettő elérje az elektronikus stabilitást.

Ez az egyesülés általában különböző elektronegativitású fém és nemfém elemek között következik be, ami azt jelenti, hogy az elemek különböző kapacitással vonzzák az elektronokat. Általában a fémelemek hajlandóak adományozni egy elektront, míg a nemfémek hajlandók elvenni.

Azért hívjuk őket ionos kötéseknek, mert folyamatuk során ionokat termelnek. Lássuk: amikor az atomok közötti elektrontranszfer bekövetkezik, a donorból pozitív ion válik kationnak, ami azt jelenti, hogy pozitív töltést szerez. A receptor a maga részéről negatív iongá alakul, az úgynevezett anion.

Az ionos kötések a kémiai kötések három típusának egyike, a kovalens kötések és a fémes kötések mellett. A szervetlen vegyületek képződésében az ionos kötések a leggyakoribb kötések.

Az ionos kötések jellemzői

Az ionos kötések jellemzői kapcsolódnak a bennük beavatkozó elemekhez, a kötési folyamathoz és annak eredményéhez.

• A periódusos rendszer fémek (I. és II. Csoport) és nemfémek (VI. És VII. Csoport) között fordulnak elő.
• Az őket alkotó atomoknak elektronegativitási különbségekkel kell rendelkezniük.
• Ezek egy elektronátadás termékei.
• Atomai az elektronok átadása után kationokká és anionokká alakulnak, ami kötést eredményez.
• A negatív és a pozitív töltések közötti vonzerő miatt erős, de merev kötések.

Az ionos kötés tulajdonságai

Az ionos kötésekkel képződött vegyületek tulajdonságok sorozatát mutatják a töltések közötti erőteljes vonzás eredményeként, amely az említett kötésekben bekövetkezik, meghatározva azok kémiai viselkedését. Ugyanis.

• Szilárd állapotban semlegesek: Amikor szilárd állapotban vannak, az ionos kötések elektromos töltése semleges.
• Hajlamosak kristályosodni: Az ionos kötés háromdimenziós szerkezete miatt ezek a rideg kristályos rácsokat részesítik előnyben.
• Magas forráspont és olvadáspont (300 ° C és 1000 ° C között): Mivel az ionok között nagyon erős vonzóerő van, állapotuk megváltoztatásához magas olvadási vagy forráspontoknak kell alávetni őket.
• Szilárd anyagok 20 ° C és 30 ° C közötti hőmérsékleten: következésképpen az ionos kötések szobahőmérsékleten szilárdak.
• Jó villamos vezetők: az ionos kötések jó elektromos vezetõk, amíg vízben feloldódnak.

Hogyan alakul ki az ionos kötés

Amikor egy fém és egy nem fém elem összeér, az elektronikus stabilitást keresi. A fém hajlandó valencia elektronot adni a legkülső héjából, míg a nem fém hajlandó fogadni az elektront a legkülső héjából.

Amint a fém elem átadja az elektronját, pozitív töltést nyer, vagyis kationzá (pozitív ion) válik. A nemfém a maga részéről negatív töltést nyer az elektron befogadásakor, és így anionzá (negatív ion) válik.

Az ionok pozitív és negatív töltése azonnal vonzó erőt generál, amely összeköti őket. Így egy ionos kötés megszilárdul.

Az ionos kötés kialakulásának folyamata

Például, a nátrium (Na) egy vegyértékű elektronnal rendelkezik az utolsó elektronikus héjban, míg a klór (Cl) hét. Amikor a nátrium és a klór összeér, a nátrium feladja az elektront a klór számára. Ezután hozzáadunk 8 vegyértékelektront.

Amikor a nátrium elveszíti elektronját, pozitív töltést nyer és kation lesz. Amikor a klór elektront nyer, negatívvá válik és anionzá válik.

Mivel a pozitív és negatív töltések vonzzák egymást, mindkét ion ionkötést alkot. Ez az ionkötésekből képződött vegyület a nátrium-klorid (NaCl), az asztali só kémiai neve.

Példa nátrium-klorid (konyhasó) ionos kötésének kialakítására szolgáló eljárásra.

Lásd még: Ion

Példák az ionos kötésekre

1. Kálium-bromid (KBr), homeopátiás gyógyszerek, nyugtatók, görcsoldók, vízhajtók stb.
2. Kalcium-karbonát (CaCO₃), orvosi felhasználás, mint például savlekötő, emésztőrendszer.
3. Ammónium-klorid (NH₄Cl), műtrágya alap.
4. Magnézium-klorid (MgCl₂), amelyek tulajdonságai közé tartozik a fagyálló.
5. Mangán-klorid (MnCl₂), festékek, lakkok, fertőtlenítőszerek stb.
6. Nátrium-klorid (NaCl), közönséges konyhasó.
7. Kálium-dikromát (K₂Kr. |₂VAGY₇), pigmentgyártásban, bőrkezelésben, fémkezelésben stb.
8. Lítium-fluorid (LiF), szemüveg, kristály, zománc és kerámia gyártásához használják.
9. Dinátrium-foszfát (Na₂HPO₄), széles körben használják stabilizátorként a húskészítményekben.
10. Kálium-hidroxid (KOH), Szappanokban, mosószerekben, műtrágyákban stb.
11. Cink-hidroxid (Zn (OH)₂), széles körben használják bőrkezelésekhez, például krémekhez és bronzosítókhoz.
12. Nátrium-hipoklorit (NaClO), hasznos a víz fertőtlenítésében.
13. Kálium-jodid (KI), jódozott só alapjaként használják
14. Kalcium-nitrát (Ca (NO₃)₂), szennyvíztisztítás során alkalmazzák.
15. Ezüst-nitrát (AgNO₃), lehetővé teszi a klorid kimutatását más oldatokban. Cauterizerként szolgál a különféle sérüléseknél.
16. Kalcium-oxid (CaO), mész.
17. Vas-oxid II (FeO), alap kozmetikai pigmentekhez és testfestékekhez.
18. Magnézium-oxid (MgO), hashajtó és savkötő szer, amelyet általában magnéziumtejnek neveznek.
19. Réz-szulfát (CuSO₄), Gombaölő, medencetisztító és állati takarmány-összetevőként szolgál.
20. Kálium-szulfát (K₂SW₄), Műtrágyaként alkalmazzák, és egyes építőanyagok alkotóeleme.

Különbség az ionos kötések és a kovalens kötések között

A bal oldalon láthatjuk, hogy a nátrium (Na) elektront visz át a klórmolekulába, hogy konyhasót (NaCl) képezzen. A jobb oldalon egy oxigénmolekulát látunk, amely egy pár elektront oszt meg két hidrogénmolekulával, és így vizet (H₂VAGY).

A legfontosabb különbség az ionos és a kovalens kötések között az, hogy az ionos kötések elektront visznek át az egyik atomról a másikra. Ezzel szemben a kovalens kötésekben az atomok osztoznak egy pár elektronban.

Az ionos kötések általában a fém és a nemfém elemek között fordulnak elő. A kovalens kötések csak nemfém elemek között jönnek létre.

Egy másik különbség abban rejlik, hogy milyen típusú vegyületek generálják mindkét kötést. A legtöbb szervetlen vegyület ionos kötésekből áll. A szerves vegyületek a maguk részéről mindig kovalens kötésekkel képződnek.

Érdekelheti:

• Kovalens kötés
• Szervetlen vegyületek
• Szerves vegyületek
• Kémiai vegyületek